第一章第一节元素周期表知识点归纳-开云app官方网站下载

1、元素界说：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式。2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，玄色字体，用拉丁文大写字母表现，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。例如：H（氢）、He（氦）； C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，玄色字体，大多数元素的名称是由形声字组成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个体的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。

4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和差别周期元素同周期元素配合点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。差别周期元素差别点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。

（2）凭据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素，其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包罗主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。

（2）元素的相对原子质量就是根据元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比盘算出的平均值（见课本P10 ），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈玄色。6、元素周期表（1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。（2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。

（3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。7、元素周期表的结构：由七行和十八列组成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族组成。8、周期的界说：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。

9、周期的序数划定：周期序数=电子层数10、7个周期对应的元素种类数周期序数一二三四五六七元素种类2881818323211、周期的分类：短周期和长周期。（1）短周期：含元素种类少于10种的周期，包罗1、2、3周期。

（2）长周期：含元素种类多余10种的周期，包罗4、5、6、7周期。12、族的界说：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。（1）主族的界说：由短周期元素和长周期元素组成的族（稀有气体除外尚有名称）。

（2）副族的界说：完全由长周期元素组成的族（第8、9、10列元素除外尚有名称）。（3）VIII族的界说：第8、9、10列元素组成的族。（4）0族的界说：稀有气体组成的元素族。

13、族的分类：主族、副族、0族、VIII族。14、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。（1）主族序数的划定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟破例）。（2）主族序数的表现方法：罗马数字后加A。

主族序数第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表现符号IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA15、罗马数字的辨析：“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI容易混淆。I是1，V是5，X是10，I在V或X左时，用减法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V或X右时，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。16、副族的表现方法和分类：罗马数字后加B表现副族，共有7个副族，从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。

17、各族元素的位置关系（长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系）IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→018、元素的性质：是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。19、碱金属元素性质比力（1）相同点：内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，发生化学反映时都失去一个电子呈+1价。（2）差别点：电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。

20、碱金属单质的相似性（1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（铯略带金属光泽），硬度小，质软。（2）化学性质的相似性：都可以与氧气反映，生成含氧化合物；都可以与水反映生成碱并放出氢气，无论与哪种物质反映产物中碱金属元素的化合价都是+1价。21、碱金属单质的递变性（1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。

（2）化学性质的递变性：①与氧气反映产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2 ；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2 、KO2。②与水反映的猛烈水平纷歧样。22、卤族元素性质比力（1）相同点：内层充满，最外层电子数都是7，最低负价都是-1。

（2）差别点：从氟到碘，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，非金属性逐渐削弱、。23、卤素单质的相似性（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。（2）化学性质的相似性：都可以和氢气反映生成卤化氢（HX），都可以和水反映。

24、卤素单质（F2→I2）的递变性（1）物理性质颜色逐渐变深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态变化：气态→液态→固态。（2）化学性质①与氢气反映：反映条件差别、猛烈水平差别。②与水反映：猛烈水平逐渐变弱，氟气与水发生置换反映，其余卤素单质与水发生歧化反映。

2 F2+2H2O=4HF+O2 ↑；X2 +H2O=HX+HXO , X∈{ Cl 、Br、 I }③与强碱溶液反映▲常温下与强碱的稀溶液反映：X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O , X∈{ Cl 、Br、 I }▲加热条件下与强碱的浓溶液反映：3X2+6KOH(浓)5KX+KXO3+3H2O , X∈{ Cl 、Br、 I }④与亚硫酸溶液反映：X2 +SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ,X∈{ Cl 、Br、 I }▲该反映可以用来判别CO2和SO2 ，SO2的还原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2没有还原性，不行以使氯水、溴水、碘水褪色。▲该反映讲明：氯气和二氧化硫如果以体积比1：1通入品红溶液中，品红溶液将不褪色。⑤与无氧酸盐盐溶液反映Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ，Cl2 +2I-=2Cl- +I2 ，Br2 +2I-=2Br- +I2 ，I2 +S2- =2I- +S ↓结论：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，还原性： Cl-<Br- <I-< S2-⑥与亚硫酸盐溶液反映：X2 +Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ,X∈{ Cl 、Br、 I }工业上用Na2SO3（aq）除去氯碱厂的氯水，然后再用强碱溶液中和，然后排放。知识点拓展1：HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变纪律。

▲稳定性：HF>HCl>HBr>HI▲还原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氢氟酸可以腐蚀玻璃，其它的酸不行以：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性▲AgX感光性：AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。▲AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，而且溶解度依次减小。

▲CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。25、原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，体现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐削弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。碱性：LiOH < NaOH <KOH <RbOH <CsOH ；酸性：HIO4 < HBrO4 < HClO426、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

27、同位素：质子数相同中子数差别的同一元素的差别原子互称同位素，即同一元素的差别核素之间互称同位素。28、同位素形成的分子种类（1）由H、D、T能组成氢分子种类共6种：H2 、D2 、T2 、HD、 HT 、DT。29、同位素应用（1）考古使用（2）使用示踪原子（3）D、T用于制造氢弹。（4）使用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。

30、1~20号元素的原子序数与元素所在周期、族的关系凭据原子序数写出原子结构示意图，凭据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数，凭据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数。

本文来源：开云app官方网站下载-www.hnammy.com